您现在的位置:首页 - 行业动态
亚硝酸钠的性能结构
2017.05.16

 性能结构


1.有氧化性
与有机物接触能燃烧和爆炸,并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体。

2.易潮解
在空气中可被氧化成硝酸钠。本品是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一,摄入大剂量的亚硝酸钠,可使血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去输氧能力,造成身体组织缺氧,直至死亡。

3.吸湿性很强
常温下在空气中氧化极为缓慢,加热至320℃以上分解释放出氮气、氧气、一氧化氮,最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。晶体亚硝酸钠在160~162℃间有一转化点,此时膨胀性,导电性、比热和压电性等物理性质均发生变化。易溶于水和液氨,其水溶液呈碱性(PH=9)。微溶于无水乙醇、甲醇、乙醚。露置于空气中缓慢氧化成硝酸钠。加热到320 ℃以上分解放出氧气、氧化氮,最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。有毒!

4.易吸水
应保存于干燥密封的容器中,在空气中亚硝酸盐很容易被氧气氧化。NaNO2溶液很不稳定,不能长时间保存。NaNO2遇酸会形成弱酸,并产生棕色气体N2O3。亚硝酸钠有毒,不能用口尝。

5.NaNO2
遇到不同的无机酸或羧酸会产生HNO2,在大多数的有机合成中,NaNO2都是以不稳定的HNO2形式参与反应的,而涉及到HNO2的反应通常很复杂,因为在溶液中还存在N2O3、ON+等。包括NOX、RNH2在内的一系列化合物都能发生重氮化和亚硝基化反应。
与氨及相关物质的反应 通常情况下,NaNO2的HCl溶液与氨反应能很快进行,而且多数下能定量反应。对伯胺而言,反应产生重氮离子中间体,然后消除一分子的N2形成碳正离子,再进一步与亲电试剂反应 (式1)[1~3]。
而当分子中存在多个亲核官能团时,所形成的重氮基团则可能继续反应 (式2)[4],在NaNO2作用下,伯胺首先形成重氮盐,然后与仲胺发生关环反应。
C-亚硝化反应 烷烃的中心碳一般不发生亚硝化反应,除非连有酰基、芳酰基、羰基、羧基、硝基、氰基、亚氨基或苯基等吸电子基团。一般的产物是亚硝胺或肟,硝基的邻位碳在NaNO2作用下生成肟 (式3)[5]。式4则是碳原子部位发生亚硝化,产物为亚硝胺[6]。
用NaNO2的HCl溶液对酚进行亚硝化会得到相应的亚硝基化合物。例如,苯酚一般生成4-亚硝基苯酚,同时会有少量2-取代的异构体 (约10%),而2-萘酚则会生成1-亚硝基-2-萘酚。如果用NaNO2与NaOH先作用后再加入乙酸,则可以在芳香环上直接引入亚硝基 (式5)[7]。
N-亚硝化 NaNO2除了可使碳原子发生亚硝化,也可使氮原子发生亚硝化,在加热条件下,产物可脱去一分子氮气而转化为酯类化合物 (式6)[8]。
氧化反应 在催化剂等的作用下,NaNO2可将伯醇、仲醇等化合物氧化为相应的醛、酮 (式7)[9]。
除了可以发生氧化反应以外,NaNO2同样可以参与还原反应,如亚硝酸根能够转化为硝酸根,进而实现对某些化合物的还原。

6.稳定性:稳定

7.禁配物:强还原剂、活性金属粉末、强酸、铵盐、可燃物粉末或氰化物

8.避免接触的条件:受热

9.聚合危害:不聚合

10.分解产物:氮氧化物
 
 
本文共分 1-2018年精准葡京赌侠诗